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锗烷

简介—— 锗烷产品分类: 电子气体 锗烷 纯度:99.999% 中文名:锗烷 英文名:germane 分子式:GeH4 分子量:76.64 CAS登录号:231-961-6 …

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锗烷

产品分类: 电子气体

四川锗烷 


锗烷 纯度:99.999% 中文名:锗烷 英文名:germane 分子式:GeH4 分子量:76.64  CAS登录号:231-961-6 EINECS登录号:3.52 沸  点:-88.15℃ 外观 :有毒、易燃和无色的气体。在室温和大气压力下,具有特有的刺激性气味 稳定性:锗烷的热稳定性比硅烷差,大约280℃就能检测到锗烷分解为锗和氢。这个温度约比硅烷开始分解的温度低100℃ 

锗烷是通式为GenH2n+2的一系列锗与氢的化合物的总称。一般来讲锗烷即指甲锗烷,常温下为有毒、易燃和无色的气体,分子式GeH4。

锗烷为无色、剧毒、可自燃、非腐蚀性气体。热稳定性差,160 ~ 180 ℃时锗烷缓慢氧化,大约在280 ℃就能检测到锗烷分解为锗和氢,在350 ℃锗烷几乎全部分解成单质锗和氢气; 锗烷的自催化性很强,一旦分解形成了金属覆盖膜,就会急剧分解,故其分解爆炸危险性很高。锗烷一般通过化学还原法、电化学反应法、等离子合成法合成,在半导体工业上有重要的用途
锗烷为剧毒、可分解爆炸物质,因此对整个生产工艺流程设备材质的选择和处理方面有一定的难度,特别是对反应系统的密闭性和尾气的处理更应该重视。要考虑减少废水、废气排放量,并加强处理,含锗烷的尾气必须经过无害化处理,符合排放标准方能排放。
 理化特性
物理性质
性状:有毒、易燃和无色的气体。
临界温度:308 K
临界压力:54.8 atm
生成热:+90.37 kJ/mol
键能(Ge—H):288.70 kJ/mol
键长(Ge—H):152.7 pm[1] 
化学性质
与硅烷不同,锗烷在空气中不自燃。GeH4能与空气混合而不发生化学变化,升温至160℃—183℃才逐渐被氧化(在低压下需要升温至320℃才起反应)。GeH4大约在280℃分解为锗和氢,375℃迅速分解。
锗烷与过量氧的反应按下式进行:GeH4 + 2O2 → GeO2 + 2H2O
锗烷与硅烷都是强还原剂,例如GeH4与硝酸银水溶液反应能放出氢气并析出黑色的锗与银的混合物。硅烷在稀碱溶液中迅速水解,而GeH4不但与稀碱溶液不反应,甚至与33%的NaOH溶液及1mol/L的HBr溶液中也不水解。
锗烷的液氨溶液具有导电性,是由于其在液氨中发生了电离:GeH4 + NH3 → NH4+ + GeH3-,因此锗烷与钠或钾在液氨中反应,分别生成白色固体NaGeH3和KGeH3,这两种物质在室温下都不稳定。
用途
甲锗烷在较高温度下时分解为锗和氢气。这种对热不稳定性被用于半导体工业中,即有机金属化学气相沉积法(MOVPE)。由于甲锗烷毒性较大,某些有机锗化合物(如异丁基锗)可以替代甲锗烷,应用于MOVPE中。
用于生产高纯锗
锗烷作为高纯单质锗的重要来源之一,主要用于半导体,红外技术等方面。采用锗烷制备单质锗具有以下优点: 锗烷分解在较低的温度下进行,并具有高的生产能力和高的产量,原始化合物和反应产品具有较小的反应能力,不需要补充试剂。
20 世纪60 年代以前,锗一直是作为重要的半导体材料而被大量采用,95% 以上的锗是用于制造半导体器件,以后由于硅材料的崛起,致使锗在半导体领域的用量一落千丈。但锗器件具有其它器件所无法比拟的优越性,锗具有非常小的饱和电阻,几乎无热辐射、功耗极小等优点。红外光学是耗锗.多的领域之一,美国和日本一直把锗烷作为战略储备物资用于军事方面。此外,锗在光纤、催化剂、医药、食品等领域仍然保持着一定的消耗量,还用于电阻温度计等。因此,即使硅材料被广泛使用,锗的生产也是必不可少的,而锗烷分解法是生产高纯锗的.佳方法之一。
用于太阳能电池

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